1.电池简介及其组成

电池即化学电源，是通过化学反应把化学能直接转变成低压直流电能的装置。要实现能量转变，电池必须具备两个条件：①氧化和还原反应必须分隔在两个区域进行；②电子必须通过外电路。因此电池应该包括以下基本组成部分：

正极——提供容量，主要有活性物质和导电骨架组成     

负极——同上

电解液——离子传输

隔膜——防止正负极间形成电子导电通路

外壳——保护作用

2.基本工作原理

构成适用的二次电池的条件：

    a电极反应必须可逆；b只能采用一种电解质溶液；c电池放电时生成的产物在溶液中是难溶的。

   以锂离子电池为例

      锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。充电时，Li+ 从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到碳负极，保证负极的电荷平衡。放电时则相反， Li+ 从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。在正常充放电情况下，锂离子在层状结构的碳材料和层状结构氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起层面间距变化，不破坏晶体结构，在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。因此，从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。